La ricerca ha trovato 10 risultati
- 22 lug 2011, 10:49
- Forum: Olimpiadi di Fisica
- Argomento: IPHO 2011
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Re: IPHO 2011
Chi controlla che vengano rispettate le due settimane? E se il fine della gara deve essere la divulgazione cosa importa quanto uno si prepara? Uno può anche prepararsi a quel livello per 4 anni, smettere due mesi prima della gara e ricominciare due settimane prima.. Dovrebbe filare tutto liscio no?...
- 19 lug 2011, 8:11
- Forum: Olimpiadi di Fisica
- Argomento: IPHO 2011
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Re: IPHO 2011
Confermo appieno quanto detto da Pigkappa. Quando mio fratello è andato alle IChO, hanno intervistato un ragazzo (cinese mi pare) chiedendogli come si preparava per le Olimpiadi. quello ha risposto che avevano preso un tipo 100 ragazzi coi QI più alti di tutti, presi da scuola, li han messi per un a...
- 18 lug 2011, 7:38
- Forum: Olimpiadi di Fisica
- Argomento: IPHO 2011
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Re: IPHO 2011
Complimenti all'iPho team!! =)
- 5 giu 2011, 19:47
- Forum: Problemi teorici
- Argomento: Perdita di gas in un vaso
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Re: Perdita di gas in un vaso
In realtà il \Delta n lo conosciamo in quanto conosciamo \Delta p . Se come sistema prendiamo il vaso, vediamo che la temperatura del gas non cambia e neanche il suo volume. Ma la pressione diminuisce: allora il numero di moli deve necessariamente diminuire. A quell'equazione ci si può arrivare sub...
- 5 giu 2011, 18:50
- Forum: Problemi teorici
- Argomento: Perdita di gas in un vaso
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Re: Perdita di gas in un vaso
Il gas nel vaso non cambia volume nè temperatura. \Delta p V=\Delta n RT . Il numero di moli mancanti è fuoriuscito. Se per condizioni standard si intende p=p_a e T=300K si ha m=\rho V_f=\rho \frac{\Delta n RT}{p_a} V_f=\frac{\Delta n RT}{p_a} 1) perchè vale questa?? 2) guarda che \Delta n non lo c...
- 30 mag 2011, 18:39
- Forum: Caffè
- Argomento: La cardinalità degli irrazionali
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Re: La cardinalità degli irrazionali
2) Trovare, se esiste, una funzione biiettiva da [0,1] a ]0,1] Per ora provo questa: \displaystyle f(x) = \left \{ \begin{array}{l} f(0)=1\\ f(x)=x\\ f(\frac {1}{2^i}) = \frac {1}{2^{i+1}}\\ \end{array} \right. se x \in ]0,1] \setminus \mathbb{T} (dove \mathbb{T} = \{ \frac {1}{2^i} \} con i\in \ma...
- 28 mag 2011, 15:53
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- Argomento: Potenziale chimico.
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Re: Potenziale chimico.
eheh lo so.. non a caso faccio un ITI ad indirizzo chimico =PPigkappa ha scritto:L'hai spiegato un po' da chimico ma adesso va bene, è giusto. Io avrei detto che all'equilibrio l'energia interna complessiva è minima, e quindi per una reazione si ha .
- 27 mag 2011, 18:12
- Forum: La Teoria
- Argomento: Potenziale chimico.
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Re: Potenziale chimico.
Scusa, credo di essermi solo spiegato male =P Comunque, noi sappiamo che la reazione è all'equilibrio, dunque se un po' di reagenti danno dei prodotti, poi questi tornano a reagire riformando i reagenti e mantenendo costante la K della reazione. Ora, da questo possiamo dedurre che l'energia interna ...
- 26 mag 2011, 19:07
- Forum: Olimpiadi di Fisica
- Argomento: Preparazione in fisica
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Preparazione in fisica
Ciao a tutti. Sono uno studente di terza superiore, quest'anno ho partecipato alle olimpiadi della fisica ma non sono passato per Senigallia (purtroppo abbiamo iniziato tardi le preparazioni di fisica ed ero più impegnato a prepararmi per performare bene a Cesenatico alle olimpiadi di matematica). T...
- 26 mag 2011, 18:57
- Forum: La Teoria
- Argomento: Potenziale chimico.
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Re: Potenziale chimico.
Proviamoci :P Dato che hai scritto a + b \leftrightarrows c + d suppongo che i coefficienti stechiometrici della reazione siano tutti 1, dunque \Delta N_a = \Delta N_b = \Delta N_c = \Delta N_d (essendo la reazione all'equilibrio, tot particelle di a reagiscono con le stesse particelle di b , e se n...