Una mole di azoto occupa inizialmente un volume alla temperatura . Il gas compie una trasformazione adiabatica irreversibile a seguito della quale il volume raddoppia. Il lavoro compiuto dal gas durante la trasformazione è .
Determinare la temperatura e la pressione del gas una volta raggiunto l'equilibrio termodinamico.
Per il calcolo di , seguendo due strade diverse trovo due risultati diversi... non riesco a capire dove stia l'inghippo.
Il metodo più veloce che viene in mente, è quello di usare la classica formula per la trasformazione adiabatica da cui si può ricavare:
Ottenendo così
Usando invece il primo principio della termodinamica:
Da cui si ottiene
Perchè? Dove sta l'errore? Bisogna trarre qualche informazione dal fatto che è irreversibile?
Piccolo dubbio termodinamico
Re: Piccolo dubbio termodinamico
Il primo metodo è sbagliato. Quella formula è valida solo nel caso di una trasformazione adiabatica reversibile. Il primo principio, invece, è valido (quasi) sempre, nella forma che tu hai enunciato. In questo caso particolare va bene.