Sull' "Halladay" c'è scritto:
<< Per trovare la variazione di entropia in una trasformazione irreversibile in un sistema isolato, si può sostituire la trasformazione con una qualunque altra trasformazione reversibile che si svolga tra i medesimi stati iniziale e finale e utilizzare poi la formula >>
Però la seconda legge dell'entropia dice che in una trasformazione reversibile la variazione di entropia è nulla. Come si spiega questa incongruenza?
Entropia in processi reversibili e irreversibili
Re: Entropia in processi reversibili e irreversibili
Presumo che l'incongruenza stia in un semplice fatto: quando trovi una trasformazione reversibile che possa essere sostituita ad una irreversibile in un sistema isolato , questo non sarebbe più da considerarsi tale, in quanto la reversibilità del processo stesso, per l'appunto, dipenderebbe dall'esterno (chiamiamolo "sistema "). Quindi, nel caso ci interessi un sistema ISOLATO per un processo reversibile (come citato nella seconda legge dell'entropia) dovremmo considerare il sistema (non solamente il sistema ), in cui la variazione di entropia del sistema si annullerebbe con quella del sistema , ovvero , cosa che invece non accadrebbe in un processo irreversibile. Correggetemi se ho detto qualche cavolata...
Re: Entropia in processi reversibili e irreversibili
La risposta di Andg è un po' contorta ma il succo è quello.
In una trasformazione reversibile, la variazione di entropia dell'universo è nulla. Quella del sottosistema si calcola come il solito integrale di dQ/T.
In una trasformazione reversibile, la variazione di entropia dell'universo è nulla. Quella del sottosistema si calcola come il solito integrale di dQ/T.
"Per un laser, si passa da temperature positive a temperature negative non passando attraverso 0 K, ma passando attraverso l'infinito!" (cit.)
"Perché dovremmo pagare uno scienziato quando facciamo le migliori scarpe del mondo?" (cit.)
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Re: Entropia in processi reversibili e irreversibili
Capito. Perfetto. Grazie mille